Entropia reakcji

Entropia reakcji (Δs lub ΔS) – zmiana entropii układu, spowodowana przebiegiem reakcji chemicznej pod stałym ciśnieniem i w stałej temperaturze, odniesiona do liczby postępu reakcji równej jedenSzablon:R.

Podstawą definicji funkcji termodynamicznych reakcji chemicznych, w tym entropii reakcji, jest pojęcie liczby postępu reakcji (λ), zdefiniowane przez Théophila de Dondera w 1920 roku jakoSzablon:R:

$\lambda =\frac{n_{zi}}{{\nu }_i}$

Wartość λ = 1, gdy liczby moli (n_zi) powstałych produktów oraz liczby moli zużytych substratów są równe odpowiednim współczynnikom stechiometrycznym (ν_i) w równaniu reakcji.

Entropią reakcji chemicznej jest pochodna cząstkowa entropii układu, czyli funkcji s = f (p, T, λ), obliczona dla warunków izotermiczno-izobarycznych względem liczby postępu reakcji:

$\mathrm{\Delta }{s}_{p,T}={\left(\frac{\partial s}{\partial \lambda }\right)}_{p,T}.$

Entropię reakcji wyraża się również poprzez wielkości molowych entalpii poszczególnych reagentów, zdefiniowanych jako:

$S_i={\left(\frac{\partial s}{\partial n_i}\right)}_{p,T,n_j\ne i}.$

Entropia układu termodynamicznego, złożonego z k składników wynosi:

s = Σ n_i S_i = f (T, p, n₁, n₂, n₃, ..., n_k).

Aby określić entropię reakcji chemicznej oblicza się różnicę między sumą ilorazów Σ n_i S_i dla jej produktów i dla substratówSzablon:R.

$\mathrm{\Delta }s=\sum n_{i,prod}{S}_{i,prod}-\sum n_{i,subs}{S}_{i,subs},$

Zobacz też

• energia swobodna reakcji
• entalpia reakcji
• entalpia swobodna reakcji
• powinowactwo chemiczne
• równanie van ’t Hoffa (stała równowagi)

Przypisy

Szablon:Przypisy