Gaz Fermiego

Z testwiki
Wersja z dnia 22:10, 1 sty 2024 autorstwa imported>Ogm4t (growthexperiments-addlink-summary-summary:2|1|0)
(różn.) ← poprzednia wersja | przejdź do aktualnej wersji (różn.) | następna wersja → (różn.)
Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania

Gaz Fermiego (gaz elektronowy Fermiego, gaz fermionów) – model opisujący idealny gaz kwantowy nieoddziałujących fermionów. Jest kwantowomechanicznym odpowiednikiem klasycznego gazu doskonałego dla cząstek podlegających statystyce Fermiego-Diraca[1]. Zachowanie elektronów w metalach i półprzewodnikach, neutronów w gwiazdach neutronowych może być z pewnym przybliżeniem w niektórych sytuacjach opisywane przez idealny gaz Fermiego.

Opis matematyczny

Cząsteczki gazu są w takiej sytuacji opisywane przez statystykę Fermiego-Diraca. Najprostszy hamiltonian dla takich nieoddziałujących fermionów w przestrzeni Foka można zapisać, wykorzystując operatory kreacji i anihilacji:

H^=nϵnanan=n(En+μ)anan,

gdzie:

En – energia n-tego stanu,
μpotencjał chemiczny.

Energia wewnętrzna gazu Fermiego

Do dalszych obliczeń przyjmiemy μ=0.

Średnia liczba fermionów w gazie Fermiego:

N=0dEρ(E)1exp(βE)+1,

gdzie:

ρ(E)=2πV(2m)32h3Egęstość stanów,
m – masa fermionów,
hstała Plancka,
V – objętość, w której znajdują się fermiony,
1exp(βE)+1rozkład Fermiego-Diraca,
β=1kBT – czynnik Boltzmanna,
N=2πV(2m)32h30dEE1exp(βE)+1.

Stosując proste podstawienie otrzymujemy:

N=2πV(2m)32h3β320dxx12exp(x)+1.

Wartością powyższej całki jest funkcja eta Dirichleta od 3/2 razy gamma Eulera od 3/2 Γ(32)η(32). Ostatecznie otrzymujemy:

N=2πV(2m)32h3(kBT)32Γ(32)η(32).

Prowadząc analogiczne rozumowanie dla średniej wartości energii gazu Fermiego:

U=2πV(2m)32h30dEE32exp(βE)+1,

otrzymujemy:

U=2πV(2m)32h3(kBT)52Γ(52)η(52).

Podstawiając do powyższego równania wartość N, otrzymujemy:

U=52η(52)η(32)NkBTNkBT.

Czyli podobnie jak dla gazu klasycznego energia wewnętrzna jest wprost proporcjonalna do temperatury.

Ciśnienie gazu Fermiego

Ciśnienie możemy zdefiniować jako pochodną energii po objętości gazu, otrzymujemy stąd:

p=UV=52η(52)η(32)NVkBT.

Ponieważ liczba cząstek jest liniową funkcją objętości otrzymujemy

NV=NV=n,

gdzie:

n – liczba cząstek w danej objętości, nazywana koncentracją cząstek. Stąd
p=52η(52)η(32)nkBTnkBT.

Zobacz też

Przypisy

Szablon:Przypisy

Szablon:Kontrola autorytatywna