Równanie Redlicha-Kwonga

Równanie Redlicha-Kwonga – opracowane w 1948 roku w oparciu o równanie van der Waalsa równanie stanu gazu dające dokładniejsze wyniki niż równanie van der Waalsa:

$RT=(p+\frac{a}{\sqrt{T}{V}_{\mathrm{m}}(V_{\mathrm{m}}+b)})\cdot (V_{\mathrm{m}}-b),$

$p=\frac{RT}{V_{\mathrm{m}}-b}-\frac{a}{\sqrt{T}{V}_{\mathrm{m}}(V_{\mathrm{m}}+b)},$

$a=\frac{0,42748R^2{T}_{\mathrm{c}}^{2,5}}{p_{\mathrm{c}}},$

$b=\frac{0,08664R{T}_{\mathrm{c}}}{p_{\mathrm{c}}},$

gdzie:

$V_{\mathrm{m}}$ – objętość molowa,

$T$ – temperatura,

$p$ – ciśnienie,

$R$ – uniwersalna stała gazowa,

$a,$ $b$ – stałe empiryczne zależne od rodzaju gazu (inne niż w równaniu van der Waalsa),

$T_{\mathrm{c}}$ – temperatura krytyczna gazu,

$p_{\mathrm{c}}$ – ciśnienie krytyczne gazu.

Autorzy zauważyli, że zachowanie się gazu w dużych ciśnieniach można lepiej opisać, gdy w równaniu van der Waalsa zmodyfikuje się człon $a/V^2,$ zastępując go wyrażeniem zależnym od temperatury i parametru $b.$