Równanie Nernsta

Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody $E$ względem jej potencjału standardowego $E^0$ i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym.

Ogólna postać równania:

$E=E^0+\frac{RT}{zF}\ln \frac{a_{\text{ox}}}{a_{\text{red}}}$

dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do:

$E=E^0+\frac{0,05917}{z}\log \frac{[\text{ox}]}{[\text{red}]}$

gdzie:

$R$ – stała gazowa równa 8,314 J·K⁻¹ mol⁻¹,

$T$ – temperatura wyrażona w kelwinach,

$z$ – liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej,

$a$ – aktywność molowa indywiduów chemicznych biorących udział w reakcji elektrodowej,

$F$ – stała Faradaya równa 96485 C·mol⁻¹,

$[\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{d}]$ – stężenie molowe formy zredukowanej,

$[\mathrm{o}\mathrm{x}]$ – stężenie molowe formy utlenionej,

współczynnik 0,05917 ma wymiar V.

Zobacz też

• równanie Nernsta-Einsteina
• Walther Nernst