Izoterma Gibbsa

W chemii fizycznej izoterma adsorpcji przedstawia zależność między ilością substancji zaadsorbowanej na powierzchni (np. elektrody) a aktywnością tej substancji w roztworze oraz dodatkowymi zmiennymi termodynamicznymi - przy ustalonej temperaturze. Ogólne termodynamiczne równanie - podane po raz pierwszy przez Gibbsa - ma postać:

$-d\sigma =\sum _{i=1}^r{\mathrm{\Gamma }}_{i}d{\mu }_i$

gdzie:

• $\sigma$ - napięcie powierzchniowe
• ${\mathrm{\Gamma }}_i$ - nadmiarowe stężenie powierzchniowe składnika $i$
• ${\mu }_i$ - potencjał chemiczny składnika $i$
• $r$ - liczba składników