Stopień dysocjacji

Stopień dysocjacji – stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony (C) do łącznej liczby moli cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, fazie gazowej lub stopie, w którym zaszło zjawisko dysocjacji elektrolitycznej (C₀):

$\alpha =\frac{C}{C_0}.$

Zależy on od:

• struktury związku, dla którego ten stopień jest ustalany,
• rodzaju rozpuszczalnika,
• obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji,
• stężenia roztworu (na ogół wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu),
• temperatury (na ogół nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury).

Dla słabych elektrolitów binarnych znając stężenie i stopień dysocjacji można obliczyć przybliżoną wartość stałej dysocjacji korzystając z prawa rozcieńczeń Ostwalda:

$K=\frac{{\alpha }^{2}C}{1-\alpha },$

gdzie:

• $\alpha$ – stopień dysocjacji,
• $C$ – stężenie elektrolitu.

Dla bardzo słabych elektrolitów (α « 1) wzór można uprościć do postaciSzablon:R:

$K={\alpha }^{2}C.$

Zobacz też

• moc kwasu