Wikiprojekt:SKFiz/brudnopis/Polaryzacja molowa

Polaryzacja molowa - wielkość określająca polaryzację jednego mola substancji w polu elektrycznym . Oznacza się $P_m$ i jest zdefiniowana wzorem

$P_m=\frac{N_A}{3{\epsilon }_0}(\alpha +\frac{{\mu }^2}{3kT})$

• ε₀ – przenikalność elektryczna próżni
• P_m – polaryzacja molowa
• N_A – liczba Avogadra
• α – średnia polaryzowalność jednej cząsteczki
• μ – średni Elektryczny moment dipolowy jednej cząsteczki
• k – Stała Boltzmanna
• T – Temperatura bezwzględna

W tym równaniu człon $\frac{{\mu }^2}{3kT}$ pochodzi od termicznego uśrednienia elektrycznego momentu dipolowego w obecności przyłożonego pola.

Wymiarem polaryzacji molowej jest objętość przez mol.

W równaniu Debye'a polaryzacja molowa jest parametrem, określającym właściwości cząsteczek:

$\frac{{\epsilon }_r-1}{{\epsilon }_r+2}=\frac{\rho P_m}{M}$

• ε_r – Względna przenikalność elektryczna
• ρ - Gęstość substancji
• M - Masa molowa substancji

Z powyższego równania wynika, że mierząc ε_r dla serii temperatur, obliczając P_m oraz sporządzając wykres P_m jako funkcji $1/T$ można wyznaczyć polaryzowalność cząsteczek i trwały moment dipolowy. Nachylenie wykresu jest równe $N_A{\mu }^2/9{ϵ}_{0}k$, a punkt przecięcia z osią dla $1/T$ odpowiada $N_A\alpha /3{ϵ}_0$.