Tekst źródłowy strony Stopień dysocjacji

'''Stopień dysocjacji''' – stosunek liczby [[mol]]i [[cząsteczka|cząsteczek]] danego [[związek chemiczny|związku chemicznego]], które uległy rozpadowi na [[jon]]y (''C'') do łącznej liczby moli cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, fazie gazowej lub stopie, w którym zaszło zjawisko [[dysocjacja elektrolityczna|dysocjacji elektrolitycznej]] (''C<sub>0</sub>''):
:: <math>\alpha=\frac{C}{C_0}.</math>

Zależy on od:
* struktury związku, dla którego ten stopień jest ustalany,
* rodzaju rozpuszczalnika,
* obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji,
* [[Stężenie|stężenia]] roztworu (na ogół wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu),
* [[temperatura|temperatury]] (na ogół nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury).

Dla słabych [[Elektrolit binarny|elektrolitów binarnych]] znając stężenie i stopień dysocjacji można obliczyć przybliżoną wartość [[stała dysocjacji|stałej dysocjacji]] korzystając z [[Prawo rozcieńczeń Ostwalda|prawa rozcieńczeń Ostwalda]]<ref name=Encyklopedia>{{cytuj książkę |tytuł = Encyklopedia techniki. Chemia |wydawca = [[Wydawnictwa Naukowo-Techniczne|WNT]] |miejsce = Warszawa |data = 1965 |rozdział = Ostwalda prawo rozcieńczeń |strony = 505}}</ref><ref name="Bielanski 2002">{{Cytuj książkę |nazwisko = Bielański |imię = Adam |autor link = Adam Bielański (chemik) |tytuł = Podstawy chemii nieorganicznej |data = 2002 |wydanie = 5 |wydawca = [[Wydawnictwo Naukowe PWN|PWN]] |miejsce = Warszawa |isbn = 83-01-13654-5 |strony = 344–345}}</ref>:
:: <math>K = \frac{\alpha^2 C}{1 - \alpha},</math>

gdzie:
* <math>\alpha</math> – stopień dysocjacji,
* <math>C</math> – stężenie elektrolitu.

Dla bardzo słabych elektrolitów (α « 1) wzór można uprościć do postaci{{r|Bielanski 2002}}:
: <math>K=\alpha^2C.</math>

== Zobacz też ==
* [[moc kwasu]]

== Przypisy ==
{{Przypisy}}

[[Kategoria:Elektrochemia]]
[[Kategoria:Stechiometria]]