Tekst źródłowy strony Równanie Redlicha-Kwonga

'''Równanie Redlicha-Kwonga''' – opracowane w [[1948]] roku w oparciu o [[równanie van der Waalsa]] równanie stanu gazu dające dokładniejsze wyniki niż równanie van der Waalsa<ref>{{Cytuj stronę | url = http://home.agh.edu.pl/~magdz/_docs/T-p-d/Termodynamika_IIA.pdf | tytuł = Termodynamika II<!-- Tytuł wygenerowany przez bota --> | opublikowany = home.agh.edu.pl | archiwum = https://web.archive.org/web/20120417135455/http://home.agh.edu.pl/~magdz/_docs/T-p-d/Termodynamika_IIA.pdf | zarchiwizowano = 2012-04-17}}.</ref>:
:: <math>RT = \left(p + \frac{a}{\sqrt{T}V_\mathrm m (V_\mathrm m + b)}\right)\cdot \left( V_\mathrm m - b \right),</math>
:: <math>p = \frac{RT}{V_\mathrm m-b} - \frac{a}{\sqrt{T}V_\mathrm m\left(V_\mathrm m+b\right)},</math>
:: <math>a = \frac{0{,}42748R^2T_\mathrm c^{2{,}5}}{p_\mathrm \mathrm c},</math>
:: <math>b = \frac{0{,}08664RT_\mathrm c}{p_\mathrm c},</math>

gdzie:
: <math>V_\mathrm m</math> – [[objętość molowa]],
: <math>T</math> – [[temperatura]],
: <math>p</math> – [[ciśnienie]],
: <math>R</math> – uniwersalna [[stała gazowa]],
: <math>a,</math> <math>b</math> – stałe empiryczne zależne od rodzaju gazu (inne niż w równaniu van der Waalsa),
: <math>T_\mathrm c</math> – temperatura krytyczna gazu,
: <math>p_\mathrm c</math> – ciśnienie krytyczne gazu.

Autorzy zauważyli, że zachowanie się gazu w dużych ciśnieniach można lepiej opisać, gdy w równaniu van der Waalsa zmodyfikuje się człon <math>a/V^2,</math> zastępując go wyrażeniem zależnym od temperatury i parametru <math>b.</math>

== Przypisy ==
{{Przypisy}}

{{Prawa gazowe}}

[[Kategoria:Prawa gazowe]]
[[Kategoria:Równania w fizyce|Redlicha-Kwonga]]