Reguła Troutona

Reguła Troutona stwierdza, że:

W warunkach stałego ciśnienia. Pod ciśnieniem standardowym stosunek molowej entalpii parowania ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{p}\mathrm{a}\mathrm{r}}{H}_{\mathrm{m}}$ do temperatury wrzenia cieczy pod ciśnieniem stadardowym $T_{\mathrm{w}\mathrm{r}\mathrm{z}}$ wynosi ok. 85 J • mol^-1 • K^-1 (zwykle od 84 do 92 J • mol^-1 • K^-1).

$\frac{{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{p}\mathrm{a}\mathrm{r}}{H}_{\mathrm{m}}}{T_{\mathrm{w}\mathrm{r}\mathrm{z}}}\approx 85\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}\cdot {\mathrm{K}}^{-1}$

Powyższa reguła nie stosuje się do cieczy charakteryzujących się zwiększonym stanem uporządkowania, np. silnie zasocjowanych (np. w wyniku istnienia wiązań wodorowych - jak woda).

Jeżeli przyjmiemy, że faza pary i cieczy są czyste, to powyższą regułę możemy wykorzystać do obliczenia standardowej molowej entropii parowania w temperaturze wrzenia pod ciśnieniem standardowym:

$\frac{{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{p}ar}{H}_{\mathrm{m}}^o}{T_{\mathrm{w}\mathrm{r}\mathrm{z}}}={\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{p}\mathrm{a}\mathrm{r}}{S}_{\mathrm{m}}^o$

Tak więc:

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{p}\mathrm{a}\mathrm{r}}{S}_{\mathrm{m}}^o\approx 85\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}\cdot {\mathrm{K}}^{-1}$