Szybkość reakcji chemicznej

Szybkość reakcji chemicznej – szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako zmianę liczby moli składnika odniesienia w czasie.

Najczęściej spotykane równania:

$r_A=\pm \frac{1}{V}$$\frac{d{n}_A}{dt},$

$r_A=\pm \frac{1}{m}$$\frac{d{n}_A}{dt},$

$r_A=\pm \frac{1}{S}$$\frac{d{n}_A}{dt},$

gdzie:

$\pm$ – znak minus odnosi się do substratu, znak plus do produktu,

$A$ – składnik odniesienia (najczęściej substrat),

$n_A$ – liczba moli składnika odniesienia,

$V$ – objętość przestrzeni reakcyjnej,

$m$ – masa katalizatora,

$S$ – powierzchnia kontaktu międzyfazowego.

Pierwsza z nich odnosi się do reaktora zbiornikowego pracującego okresowo, druga do reaktora rurowego przepływowego, a trzecia do sytuacji, gdy w układzie reakcyjnym występują dwie fazy.

W literaturze przedmiotu spotyka się też równanie słuszne w przypadku V = const:

$r_A=\pm \frac{d{c}_A}{dt},$

gdzie:

$c_A$ – stężenie molowe składnika odniesienia.

Bibliografia

• Szablon:Cytuj książkę