Tekst źródłowy strony Równanie Gibbsa-Helmholtza

'''Równanie Gibbsa-Helmholtza''' – równanie pokazujące, jak zmienia się z temperaturą iloraz energii swobodnej i temperatury (<math>G/T</math>). Ma ono następującą postać:
:: <math>\left( \frac{\partial ( \frac{G}{T} ) } {\partial T} \right)_p = -\frac{H}{T^2},</math>

gdzie:
: <math>G</math> – [[Entalpia swobodna|energia swobodna Gibbsa]],
: <math>H</math> – [[entalpia]],
: <math>p</math> – [[ciśnienie]],
: <math>T</math> – [[temperatura]] bezwzględna układu.

Równanie pokazuje, że jeżeli znamy entalpię badanego układu, to znamy również zależność <math>G/T</math> od temperatury{{r|atkins}}. Nazwa równania pochodzi od nazwisk amerykańskiego [[fizyka]] [[Josiah Willard Gibbs|Josiaha Willarda Gibbsa]] i niemieckiego [[lekarz]]a [[Hermann von Helmholtz|Hermanna von Helmholtza]].

== Przypisy ==
{{Przypisy|
<ref name="atkins">{{Cytuj książkę |nazwisko = Atkins |imię = Peter William |tytuł = Chemia fizyczna |data = 2001 |wydawca = Wydawnictwo Naukowe PWN |miejsce = Warszawa |isbn = 83-01-13502-6 |strony =123| język=pl}}</ref>
}}

{{Kontrola autorytatywna}}

[[Kategoria:Prawa i równania termodynamiki]]
[[Kategoria:Równania w fizyce|Gibbsa-Helmholza]]