Tekst źródłowy strony Prawa elektrolizy Faradaya

'''Prawa elektrolizy Faradaya''' – dwa prawa [[Elektrochemia|elektrochemii]] sformułowane przez [[Michael Faraday|Michaela Faradaya]] w 1834 roku<ref name="epwn">{{Encyklopedia PWN | id = 3899907 | tytuł = Faradaya prawa elektrolizy | data dostępu = 2023-03-24 }}</ref>.

== Pierwsze prawo ==

[[Masa (fizyka)|Masa]] [[substancja (fizyka)|substancji]] wydzielonej podczas [[elektroliza|elektrolizy]] jest proporcjonalna do [[ładunek elektryczny|ładunku]], który przepłynął przez [[elektrolit]]
:: <math>m = q \cdot k = I \cdot t \cdot k,</math>

gdzie:
: <math>k</math> – [[równoważnik elektrochemiczny]],
: <math>q</math> – ładunek elektryczny,
: <math>I</math> – [[natężenie prądu elektrycznego]],
: <math>t</math> – czas.

== Drugie prawo ==

Ładunek <math>q</math> potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy <math>m</math> jest dany zależnością
:: <math>q = \frac{Fmz}{M},</math>

gdzie:
: <math>F</math> – [[stała Faradaya]] (w kulombach/mol),
: <math>z</math> – ładunek [[jon]]u (bezwymiarowe),
: <math>M</math> – [[masa molowa]] jonu (w gramach/mol).

Inne sformułowanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi:

Stosunek mas <math>m_1</math> oraz <math>m_2</math> substancji wydzielonych na [[elektroda]]ch podczas przepływu jednakowych ładunków elektrycznych jest równy stosunkowi ich [[równoważnik elektrochemiczny|równoważników elektrochemicznych]] <math>k_1</math> oraz <math>k_2</math> i stosunkowi ich mas równoważnikowych <math>R_1</math> oraz <math>R_2,</math> czyli:
:: <math>\frac{m_1}{m_2} = \frac{k_1}{k_2} = \frac{R_1}{R_2}.</math>

== Przypisy ==
{{Przypisy}}

{{Kontrola autorytatywna}}

[[Kategoria:Elektroliza]]